镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ）

A．物质的量之比为3︰2   B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3   D．反应速率之比为2︰3

 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（    ）

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

 联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）===N₂O₄（g）  △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是     （填字母）。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度

C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

（2）25℃时，1．00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂（g）和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂（g）+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1．01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

 已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂RCH=CHR¢ 可氧化成RCHO和R¢ CHO。下列烯烃中，经氧化可得乙醛和丁醛的是（     ）

A．1—己烯              B．2—己烯 

C．2—甲基—2—戊烯     D．3—己烯

 下列各组均有两种有机物，若分别取相同的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量相同的是       （     ）

A.乙烯和乙醇    B.乙炔和苯   C.乙烷和乙酸乙酯     D.乙醇和乙醛

 丙烯酸的结构简式为CH₂=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（    ）

A. 能与金属钠反应放出氢气               

B. 能与新制氢氧化铜反应

C. 能发生加聚反应生成高分子化合物       

D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

 10g某一元醇A和乙酸在一定条件下，生成某酯17.6g，还回收未反应的醇A 0.8g，则A 为（    ）

A. 甲醇             B. 乙醇         C. 苯甲醇            D. 1-丁醇

 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（    ）

① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置分液 ④ 加入足量钠 ⑤ 通入足量CO₂ ⑥ 加入足量NaOH溶液⑦ 加入乙酸和浓硫酸的混合液加热

A. ④⑤③           B. ⑦①     C. ③⑤①②      D. ⑥①⑤③

 在下列有关说法中正确的是                （     ）

①相同质量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃烧时耗O₂量的关系为CH₄ > C₂H₄ >C₂H₂ 

②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的        质量不变，完全燃烧后产生的CO₂和H₂O的量也不改变 

③对于任意比混合的C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO₂物质的量也不改变

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO₂与H₂O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃 

A.  ①②③     B.  ①②③④     C.  ②③    D.  以上组合均不正确

 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是：   （    ）            

A．制溴苯  B．制氢氧化亚铁  C．实验室制乙烯 D．石油的蒸馏