由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________________                       _______。

 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

 ①V(A)=0．15mol/(L·s)     ②V(B)=0．6mol/(L．s)    

     ③V(C)=0．4mol/(L·s)      ④V(D)=0．45mol/(L．s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

 反应2A       B＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态； 

（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBcC（s）＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了３n/２mol，D增加了n mol，此时达到平衡

该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝        ，b＝　　　　　，c＝　　　　　，d＝　　　　　　。

（２）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。

A:             B:             C:             D:         

（３）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为           反应（填“吸热”或“放热”）

 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                   D．缩小容器的体积

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

    （1）平衡时各物质的物质的量浓度； 

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO₂的转化率。

 已知：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0．1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ）