A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色。回答下列问题：

（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）       ，以下事实可以说明该结论的是（填写编号）           。

①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱

（2）写出AC₂与M反应的化学方程式为                            。

（3）在10mL 2mol·L^－1 B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3 mol·L^－1的硫酸      mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。

  pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^－３mol·L^－1，则pC=－lg（1×10^－３）=3。H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为                 。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H₂O＋CO₂H₂CO₃ H⁺+HCO₃^－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H₂CO₃的pC基本不变的原因是                   

                                                                 。

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L^－１的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^－H⁺+CO₃^2－移动，溶液中H⁺浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是         。

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B.醋酸和醋酸钠的混和溶液

C.硫酸和硫酸钠的混合溶液         D.氨水和氯化铵的混和溶液

 某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。

(1) A中主要成分的化学式可能为                     （只写一种）。

(2)操作a过程中        （能、不能）将F溶液直接蒸干。

(3)确认F溶液中不含有Fe^3＋的方法是___________                   ___。

(4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

___                                                            ___。

(5)工业上反应C→D的化学方程式是_________                    _____。

 一定条件下，碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：

1mol CH₃CH=CHC≡CCH₃通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A与氢气不反应。回答下列问题：

（1）HOOC—CHO与H₂在一定条件下反应产物的结构简式为                 ，

其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为        。

（2）液体B与新制Cu(OH)₂悬浊液加热反应的化学方程式为

                                           ，该反应类型是           。

（3）分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中，相对分子质量最小的有机物名称是           。

（4）某有机物由C、H、N三种元素组成，且与A相对分子质量相等，则该有机物的分子式为_____________。

 某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl₂中含有水蒸气和HCl。

（1）甲同学设计如图装置：

①请按实验目的连接装置：b→g→h→   →   →    →   →a（填导管口字母）。

②装置C、E的作用依次是                       ，                    。

（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是                       。

（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成        ，出现                现象，说明甲的检验不可靠。

（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。

①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现                           现象时表明达到滴定终点。

②乙同学查阅资料知Mn(OH)₂难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现             现象就认为达到滴定终点。

 某化学活动小组探究SO₂、CO₂对品红溶液是否都有漂白作用。

实验原理：

利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO₂和SO₂，然后让两种气体直接与品红溶液作用。

实验装置：

实验操作和现象：

①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中。

②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：

                                                                。

问题探究：

他们推测品红可能是一种酸碱指示剂

①你认为他们推测的依据是                                     

                                                                。

②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案：               

                                                                。

问题延伸：

某同学将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO₂的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答。

                                                                    。

 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（      ）

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量

B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装

D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

 常温下，若溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L ，则满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是（      ）

A．I^－、Na⁺、NO₃^－、ClO^－　　　　    B．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－　    　　   D．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

 下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（      ）

A．烯烃             B．苯的同系物       C．饱和一元醇       D．酚类

 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（      ）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2