黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置A的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应             b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合                       d．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

可以达到实验目的的是____。（填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有__________________________________________________。

 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

回答问题：

（1）工业上由煤焦油提取苯的操作名称为__________。

（2）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为__________________。

（3）写出反应类型：反应②________________；反应③____________________。

（4）写出反应①的化学方程式____________________________________。

（5）D在一定条件下与足量H₂反应后的产物，其一氯代物有_________种。

 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F________________________。

（2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。

（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂_______________mol。

（4）写出反应①的化学方程式_____________________________________________________。

（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有

                       、                  、___________________________________。

 取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

（1）m=               g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是          。

a．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•4H₂O

b．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

c．Fe(NO₃)₂•4H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

 工业上用含80% FeS₂的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O₂、盐酸反应）：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂            ①

FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓               ②

2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                 ③

2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃ ＋H₂O              ④

Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                    ⑤

通过分析上述反应，进行计算：

（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO₂的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na₂S₂O₃多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na₂S₂O₃最多，则原料中FeS₂在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

 下列说法不正确的是

A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关

B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统

C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好

D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物

 下列粒子能促进水的电离平衡的是

A.Al^3＋       B.       C.        D.

 下列装置或操作与实验目的相符的是

①             ②         ③             ④

A.①—收集并测量Cl₂的体积       D.④—用铜和稀硝酸制取少量NO

B.②—分离乙醇和水       C.③—向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)₂

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

B.常温常压下，2.24L NO₂气体含有0.1N_A个分子

C.10.6gNa₂CO₃固体中含有0.1N_A个CO₃^2－离子

D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3N_A个电子

 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺