画出下列元素的原子结构示意图（3分）

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子                           

（2）质量数为23，中子数为12的原子                                        

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                  

 按要求填空（13分）    在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

（3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________

（5）电子数为10的四原子分子                      

（6）14号原子的结构示意图为：____________________________

写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

（7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A            B             C               D                   

（2）E的原子结构示意图：___________________________;

E在周期表中的位置: __________________________________

（3）F离子的符号：_________________     F离子结构示意图：  __________________

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

（5）写出BC₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式                                    

（6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________

（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：

___________________________________________________________ (举一例)。

 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                  元素性质递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①             ，②             ，③             ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

步骤①的化学方程式：                                                     ，

步骤②的离子方程式                                                       ，

此实验的结论：                                                             。

 （1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为           。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是           （填化学式），可以验证该结论的实验是                

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

147N + 4 2He → 178O + 1 1H。　　下列叙述正确的是

A．178O原子核内有9个质子         B．1 1H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素             D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　D．在自然界中能稳定存在

 下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应                    B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高                D．XH₄的稳定性比SiH₄的高