A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1) B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的结构式____      ____；其中含有的化学键类型为________，

用电子式表示该化合物形成过程                          ___               _。

(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____      ____；

(4) 写出D与A形成化合物的电子式____      ____。

 已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e^-，E为双核18e^-离子，回答以下问题：

（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为   ____，该反应的离子方程式为____                                   ____。

（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为          ____。

（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式    ____      ，该反应的化学方程式为：

                                  ____。

（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为      ____。

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境，下面回答以下问题：

（1）该燃料电池的负极反应物是          ，分别写出以下电极反应式：

 正极反应：                                              ____。

负极反应：                                              ____。

（2）在放电过程中，H⁺从        区向        区迁移（填正极或负极）

（3）在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生成标准状况下CO₂气体的体积为

              。

 下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

 下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

 已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂       和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ                            B． 196.64kJ／mol     

C． ＜196.64kJ                          D． ＞196.64kJ

 下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 对平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（    ）

A．升温增压     B．降温减压

C．升温减压     D．降温增压