阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是          （    ）

    A．常温常压下，18 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×10²³

    B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2×6.02×10²³

    C．6.02×10²³个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L

D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×10²³

 下列叙述正确的是   （    ）

     A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

    B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

 三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

    A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂          

    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

    C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

    D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列各组不合理的是 （     ）

    A．甲：浓硫酸和木炭                  乙：浓氨水和SO₂

    B．甲：双氧水和MnO₂                乙：NaOH溶液和CO₂

    C．甲：醋酸溶液和Na₂CO₃           乙：NaOH溶液和Cl₂

    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：水和氨气

 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是        （　　）

    A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＞＞＞

 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是                                      （　　）

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^－ == NiOOH + H₂O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH^－向负极移动

 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，则下列关系错误的是                                            （　　）     

A. c(X^-)>c (HX)              B.?c(H⁺)>c (OH^-)

C.c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)             D. c(HX)+c(H⁺⁾=c(Na⁺)+c(OH^-)

 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

（1）①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________。

（2）④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）写出⑤对应元素与水反应的离子方程式___________________。

（4）④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与反应

的离子方程式:_____________________________

（5）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和一种常见液态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）    CH₃OH（g）

达到平衡状态。

   （1）该反应的平衡常数表达式K=      ；根据右图，

升高温度，K值将      （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

   （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂

的浓度变化表示的化学反应速率是          （用nB、tB表示）。

   （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是     （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）              

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

   （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）。

a．c（H₂）减少                    

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加           

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银（足量）分别放入：①  100 mL蒸馏水中；②  100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化铝溶液中；④  100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L^-1。