向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

 A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是_____    ______。

（3）G→J的化学方程式为_______ _____。

（4）A→H的离子方程式为            。

（5）I的水溶液pH__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是___________（用离子方程式表示）。

 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：

（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28 mol O₂，呼出23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O           mol。

（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②____________________________________________________________。

（4）某同学根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：____________。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：____________。

③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：                  。

 （15分）有机化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是               。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）写出E的结构简式 _____________。

（2）写出C的两种同分异构体的结构简式  _____________。

（3）G和Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式是  ___________________________，反应类型是_____________。

（4）写出K和F在浓H₂SO₄作用反应的化学方程式：____________________。

反应类型是_____________。

（5）在D、F、H、K化合物中，互为同系物的是____________________。

 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

填写下列有关空白：

(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡。

(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。

(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧_____(填序号)。

A．右侧6处      B．右侧6~7处      C．右侧7处      D．右侧7~8处

（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量_________（填序号）。

A．增大         B．减小           C．不变        D．无法确定

 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是                          （   ）

    A、△H ＞0，△S ＞0　       B、△H ＜0，△S ＜0

C、△H ＞0，△S ＜0　       D、△H ＜0，△S ＞0

 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是                    （    ）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

 下列说法中，不正确的是                                              （    ）

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                             （    ）

A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)  Na[Al(OH)₄](aq)  △H<0

    B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)   △H<0

    C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)  4Fe(OH)₃   △H<0

    D．H₂(g)+Cl₂(g)   2HCl(g)   △H<0

 250℃和1.01×10⁵Pa时， 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是                                                             （    ）

A、是吸热反应             B、是放热反应 

     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应