把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为

A．70%                    B．30%       

C．52.4%                  D．22.2%

 在反应K₂Cr₂O₇  + 14 HCl  =  2KCl  +  2 CrCl₃  +  3Cl₂ ↑ + 7H₂O    中，氧化剂是       反应中盐酸体现了         性和         性；转移电子数为                   。此反应的离子方程式为                              。

 （10分）已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式           _，D的化学式              。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                 。

(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是             ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                      。

 ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序数依次递增，H₂在X中燃烧产生苍白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

   请回答下列问题：

（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：      ，Y：      ，Z       。

（2）写出③中反应的离子方程式                                     。

（3）写出④中反应的化学方程式                                       。

 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为

测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验

方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反

应的化学方程式是                          

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥               。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

 ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                  。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

 ①装置中导管a的作用是                          。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为____________mL。

 取6 g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，  产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。  试求：                                               

(1).Ob段反应的离子方程式为:                      

(2).硫酸溶液的物质的量浓度为            。                          

(3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是          

 选作题

     请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:

(1) 方程式为:

            +            →           +            +            +       

(2) 反应物中发生氧化反应的物质是                ,被还原的元素是                。

(3) 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为           mol

(4) 配平后的系数填入下列相应的空格上

 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

        A                B                 C               D

 下列各项中表达正确的是

A．F^－ 的结构示意图：              B．乙烯分子比例模型：

C．NaCl的电子式：              D．N₂的电子式：