下列化学反应的离子方程式正确的是                                  （   ）

A．石灰石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

      Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是                                   （   ）

   B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

   C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是            （   ）

A. 在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L^－1的硫酸中

C. 向150mL3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4g铜

D. 用50mL8 mol·L^－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)   △H= +13.8kJ·mol^－1

则下列说法不正确的是                                              （   ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1

 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是             （   ）

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

B．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

C．X可形成化学式为KXO₃的钾盐

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                （   ）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T₁向T₂变化时，V_正 > V_逆

D．此反应的正反应为放热反应

  “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是                                                    （   ）

A．该物质属于芳香烃

B．1mol该物质最多能与7molH₂加成

C．该物质分子结构中存在7个碳碳双键

D．该物质的分子式为C₂₀H₂₅O₃

 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是                                      （   ）

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂。

B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI＝CeI₄+2H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Ce³⁺+Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

 在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法（均在25℃）错误的是        （   ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是                  （   ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)