配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

[　　]

A．所用的NaOH固体已部分潮解

B．向容量瓶中加入蒸馏水未至刻度线

C．溶解NaOH的烧杯未洗涤

D．用带游码的托盘天平欲称2.4g的NaOH固体时，误用了“左码右物”方法

在273℃和1.01×Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是

[　　]

在500mL溶液里，含各0.1mol，则溶液中的物质的量浓度为

[　　]

A．0.4mol/L　　　B．0.6mol/L　　　C．0.3mol/L　　　D．0.2mol/L

要使每100个水分子中溶有2个离子，应在90g水中溶入KOH的质量为

[　　]

A．11.2g　　　B．5.6g　　　C．2.8g　　　D．1.4g

100mL、0.3mol/L的溶液和50mL0.2mol/L的溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为（设混合后体积不改变）

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A．0.50mol/L　　　B．0.40mol/L　　　C．0.25mol/L　　　D．0.20mol/L

0.1mol某单质和氯气作用后，生成白色氯化物晶体，且氯化物的质量比单质重7.1g，此单质可能是

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300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

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在化学反应A＋3B=2C中，如果70g A完全反应生成85g C，则A、B、C的式量之比为

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将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为

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固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B＋2C＋3D

若测得生成气体的质量是相同体积的的15倍，则固体A的摩尔质量是

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A．30

B．60

C．90

D．120