已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: HZO4＞H2YO4＞H3XO4, 下列推断正确的是

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A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

硒(Se)为第四周期ⅥA族元素, 据此,Se不可能具有的性质是 

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A. 在通常状况下是固体    　　      B. SeO2的水化物是一种酸

C. 有+4、+6、-2三种常见化合价 　　 D. H2Se比H2S稳定

X、Y是短周期元素, 两者能形成化合物X2Y3, 已知X的原子序数为n, 则Y的原子序数不可能是

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A. n+3   B. n+4　　C. n+11   D. n-5

La是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,

氢氧化物La(OH)3是不溶于水的碱, LaCl3、La(NO3)3都溶于水. 

下列几种物质中不能用来直接制得LaCl3的是

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A. La2O3+HCl(盐酸)　　　　   B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl(盐酸) 　　    D. La(OH)3+NaCl溶液

A、B、C、D、E是同周期五种主族元素. A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性, 且碱性B＞A; C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性, 且酸性C＞D; 五种元素所形成的简单离子中, E离子半径最小. 则它们的原子序数由小到大的顺序为

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A. B、A、E、D、C　　  B. B、A、D、C、E

C. E、C、D、B、A　　  D. C、D、E、A、B

X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子, X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个. 则X与Y可形成的化合物是 

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A. 离子化合物Y(XO3)2 　　B. 离子化合物Y2X3

C. 共价化合物Y3X2 　　   D. 共价化合物XY2

有aXn+和bYm-两种元素的简单离子, 若它们的电子层结构相同, 则下列关系正确的是

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A. b-a＝n+m　　　   　 B. a-b＝n+m

C.  离子半径Ym-＜Xn+　　D. 原子序数b＞a

在主族元素X、Y、Z中, X与Y两元素的原子核外电子层数相同; X的原子半径大于Y的原子半径, X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构, Z的离子半径大于X的离子半径, 则X、Y、Z 3种元素的原子序数最大的是

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A. X　　B. Y　　C. Z　　D. 无法判断

已知Pb的原子序数为82, 再发现与Pb同一主族的元素R, 它的原子序数应为 

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A. 90   B. 100   C. 114   D. 132

二种短周期元素组成的化合物中, 原子个数比为1:3, 若二种元素的原子序数分别为a和b, 则a、b的关系可能为 

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①a＝b+5　　②a+b＝8　　③a+b＝30　　④a＝b+8

A. ①②③　　B. ①②④　　C. ②③④　　D. ①②③④