关于工业制水煤气的反应

C(固)＋(气)CO(气)＋(气)121.2kJ/mol，正确的说法是

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A．平衡时，各反应物和生成物浓度相等

B．加入催化剂可增加生成物在单位时间内的产量

C．升高温度，使V(正)增大、V(逆)减小，结果平衡向右移动

D．由于反应前后分子数总相等，所以加压对平衡没有影响

反应A(气)＋3B(气)2C(气)（正反应为放热反应）达平衡后，C的质量分数跟x、y的关系用下图表示，则下列选项正确的是

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A．x表示温度，y表示压强，且

B．x表示温度，y表示压强，且

C．x表示压强，y表示温度，且

D．x表示压强，y表示温度，且

在密闭容器中进行下述反应：aA＋bBcC＋dD，当反应达到平衡时物质C的浓度为，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为，则和的关系是

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把3molA与2.5molB充入2L容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)经5min达到平衡，生成1molD，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，则下列叙述错误的是

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A．v(A)=0.15mol/(L·min)

B．B的转化率为20%

D．x值等于2

在一定温度和压强下，五氯化磷的分解反应：(气)(气)＋(气)，如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%，则混合气体对氢气的相对密度约为

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2mol和8mol在一定条件下进行反应，平衡时生成2mol，此时平衡混合物中

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对可逆反应：A(气)＋nB2C(气)，恒温下其反应物B的转化率(B%)与压强的关系如下图，则下列叙述中正确的是

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在10L密闭容器中放入1mol晶体，完全汽化后，经过4min反应达到平衡状态。若测得容器内每100mL混合气体中含0.368g，则下列说法不正确的是

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A．分解率为40%

B．前4min生成N的平均反应速率是0.02mol/(L·min)

C．平衡时物质的量之比是3∶4

D．若温度不变，平衡体系压强为刚汽化完时压强的1.2倍。

在温度和压强不变的情况下，1体积在密闭容器内分解：

2N，达平衡时混合气体变为1.4体积，则的分解率为

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反应：A(气)＋2B(气)2C(气)（正反应为吸热反应）达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

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A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正方向移动

B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆方向移动

C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向逆反应方向移动