某同学用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸的操作叙述，其中错误的是

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A．将碱式滴定管用水洗净，先用NaOH溶液润洗后，再加入NaOH溶液

B．锥形瓶用水洗净后，加入未知浓度的盐酸

C．滴定时，一边滴加NaOH溶液，一边摇动锥形瓶

D．滴定过程中，眼睛不断注视滴定管中液面下降情况

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是

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A．向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．盛放标准酸液的滴定管未用标准酸液润洗

D．滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数

下列关于中和反应的说法，正确的是

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A．酸碱中和反应的实质是

B．任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成

C．酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等

D．酸碱完全中和时，溶液一定呈中性

已知常温常压下饱和的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

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A．石蕊、由蓝变红　　　B．甲基橙、由橙变黄

C．酚酞、红色褪去　　　D．甲基橙、由黄变橙

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积应为

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A．10mL　　　　　    B．40mL

C．大于40mL　　    　D．大于10mL，小于40mL

为测定KOH的纯度,取样品0.56g,溶于水制成1L溶液,取该溶液25mL,用0.005mol/L标准溶液去滴定,终点恰好为24mL,则KOH的纯度为(杂质不与酸反应)

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A．96%　　　B．56%　　　C．48%　　　D．90%　　

用标准盐酸滴定待测碱液，会造成实验结果偏高的操作是

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A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗    B．锥形瓶没有用待测碱液润洗

C．加入甲基橙指示剂体积达2mL　　 D．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出

溶于重水()中生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

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A．和

B．·HDO和

C．和

D．·HDO和

在溶液中，下列关系式正确的是

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A．

B．

C．

D．

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是

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A．

B．

C．

D．