能鉴别氯化铝、硫酸铵、氯化钾、氯化镁的一种试剂是　　　

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A．氯化钡　　B．氢氧化钠　　C．硝酸银　　D．浓氨水

物质的量浓度与体积都相同的两物质的溶液相混合时，有白色沉淀出现，加稀后沉淀消失而无气体放出．这两种物质是：　　　

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将0.2mol/L60mL与40mL0.2mol/LNaOH溶液混合反应后，溶液各离子浓度由大至小的顺序正确的是

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盐卤的主要成份是，工业上需由它制取，下列方法最合理的是

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A．溶于水，滤去不溶物，向滤液中加适量AgNO₃

B．溶于水，滤去不溶物，向滤液中加适量浓硝酸

C．溶于水，滤去不溶物，加足量NaOH后，分离出沉淀，然后用硝酸溶解

D．使盐卤熔化． 电解出金属镁，再跟硝酸反应

1.0g镁和氧气反应生成氧化镁1.64g, 1.0g镁在空气中燃烧生成物质量小于 1.64g, 其原因是

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A. 镁没有完全燃烧    　　　　　　   B. 氧化镁逸到空气中

C. 除生成氧化镁外, 还生成氮化镁 　　D. 镁与空气中二氧化碳反应

工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却, 其中下列最适宜的方法是 　　　　 　　

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A. 在氮气的容器内冷却　　B. 在水中冷却

C. 在氢气的环境里冷却　　D. 在二氧化碳气体里冷却

现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液. (1)将NaOH溶液 分多次加到AlCl3溶液中; (2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是

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A. 现象相同, 沉淀量不等 　　B. 现象相同, 沉淀量也相等

C. 现象不同, 沉淀量相等 　　D. 现象不同, 沉淀量不等

要使溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、Al3+等离子逐一形成沉淀析出, 选择的试剂及其加入的顺序都正确的是

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A. NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH

B. HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2

C. H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl

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A. 5种　　 　　 B. 6种  　　　  C. 7种  　　　  D. 8种　　

下列离子方程式正确的是

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①过量NaOH溶液与碳酸氢钙溶液: 　　Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2O

②氢氟酸与氢氧化钙溶液反应: 　　2HF+Ca2++2OH-＝2H2O+CaF2↓

③用惰性电极电解食盐水: 　　 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

④向KOH溶液中通入过量SO2: 　　2OH-+SO2＝+H2O

⑤向磷酸二氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液: 　　

+3Ba2++6OH-＝Ba3(PO4)2↓++6H2O

A. 全对　　  B. ①②③ 　　C. ①③⑤　　D. ②③⑤