下列说法中：(1)晶体中的化学键被破坏，则一定发生了化学变化；(2)具有相同核外电子数的微粒为同一种元素；(3)最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA元素；(4)固态离子化合物属于离子晶体；(5)含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体；(6)原子晶体的熔、沸点一定比其他类型的晶体的熔、沸点都高，正确的说法是

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下列物质中，沸点最低的是

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A．P

B．S

C．

D．Ar

下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是

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A．

B．NaCl与HCl

C．

D．NaCl与NaH

各晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是

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下列有关叙述正确的是

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A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．晶体是含有离子键、共价键与配位键的分子晶体

C．由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl与Br－Br的键能都小，因此在卤素单质中的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

下列都是由原子晶体构成的一组是

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以下叙述中正确的是

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A．冰熔化时，分子中的氢氧键发生了断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．在分子晶体中，共价键能越大，该分子晶体的熔沸点一定会高

D．在分子晶体内，分子间作用力越大，该物质的稳定性越强

碘化磷是一种白色晶体，对它的性质判断中不正确的是

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A．它是离子晶体，稳定、高温难分解

B．它的水溶液呈酸性

C．它的结构中含有离子键、共价键、还有配位键

D．可以与强碱共热时产生气体

下列各物质、晶体类型相同，但化学键类型不完全相同的是

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A．NaCl、

B．

C．

D．KCl、

在x mol石英晶体中，含有Si－O键数是

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