在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是

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A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿很难点燃

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中会与杂质反应

C．氧化为时需用催化剂，这样可以提高的转化率

D．用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以便使充分吸收

反应；ΔH=－98.3kJ/mol平衡体系中，下列条件不能使逆反应速率加快的是

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A．升高温度

B．增大压强

C．增加的浓度

D．减少的浓度

在氧气中灼烧0.4g硫和铁的化合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化为硫酸．这些硫酸与20mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液完全中和．则原化合物中硫的质量分数为

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在的转化过程中，每转移1mol电子时，产生的体积是(折算为标准状况)

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下列反应能用勒沙特列原理解释的是

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①使黄铁矿矿粒在过量的空气中燃烧

②增大气体压强能提高的转化率

③使氧化成应使用催化剂(等)

④接触氧化的温度不能太高

⑤燃烧黄铁矿制得的炉气，在进行氧化前必须净化和干燥

反应是在恒温条件下的密闭容器中进行，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是

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①此反应的

②容器中的浓度相等

③容器中的物质的量浓度不变

④的比值为1∶2

⑤容器中的物质的量为2∶1∶2

⑥的生成速率与分解速率相等

⑦单位时间生成2mol，同时生成1mol

用石墨作电极电解1L 1mol·L^-1 溶液，当[]为0.5mol·L^-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

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A．

B．CuO

C．

D．

用石墨作电极，电解1mol·L^-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

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A．HCl

B．NaOH

C．

D． NaCl

将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝(混有)的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间，析出银、铜、铝的物质的量之比为

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氧化性依次增强的一组是

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A．

B．、S、Se、Te

C．F、

D．