环已醇()、丙酮和戊醛混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，瓶增重1.998g．则混合物的平均相对分子质量为

[　　]

某元素的原子量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71％．则它在该氧化物中的化合价是

[　　]

某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已换算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是

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在化合物中R的化合价是

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下列叙述正确的是

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A．元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化

B．原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置

C．元素的化学性质主要由原子的电子层数决定

D．主族元素的最高化合价都与族序数相等

X和Y属短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的一

半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

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A．XY

B．

C．

D．

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

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A．XYZ

B．

C．

D．

分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇，其分子中含有2个-CH₃、2个-CH₂-、1个和1个-OH，它的可能结构有

[　　]

A、B两元素原子的电子层数均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层．已知A原子最外层电子数为m，而B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为

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A原子M层上有3个电子，B原子L层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是

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A．

B．AB

C．

D．