下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是

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A．甲苯苯环上有一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与C₂H₅OH互为同分异构体的化合物有1种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成6种一硝基取代物

某烃的衍生物A，其分子式为C₆H₁₂O₂，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能结构有

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已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是

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A．苯乙烯

B．苯甲醛

C．苯甲酸

D．苯乙酮

柯尔贝反应是：2RCOOK＋2H₂ORR＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH(R代表羟基)

以下说法中正确的是

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A．含氢元素的产物均在阳极区生成

B．含氢元素的产物均在阴极区生成

C．含碳元素的产物均在阳极区生成

D．含碳元素的产物均在阴极区生成

下列实验操作中，正确的是

①在稀氨水中逐滴滴入AgNO₃溶液，即可制得银氨溶液；

②在乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，立即生成Cu₂O红色沉淀；

③在洁净的试管里加入0.5g淀粉，再加入4ml 20%稀硫酸，加热3～4min，淀粉水解产生葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]，然后加入银氨溶液，水浴加热，试管壁出现光亮的银镜；

④溴乙烷与NaOC₂H₄OH溶液共热后可生成CH₂＝CH₂和NaBr，加入AgNO₃溶液后，有浅黄色沉淀生成；

⑤分离乙醛和乙酸的混合物，先加入NaOH溶液反应后蒸馏出乙醛，然后加入H₂SO₄再蒸馏出乙酸；

⑥除去溴乙烷中少量的乙醇，加入水充分振荡，用分液漏斗分液．

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X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z的原子序数

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下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是

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a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b三种离子的半径大小的顺序为

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不能用来比较元素非金属性强弱的是

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A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B．元素气态氢化物的稳定性

C．非金属单质间的置换反应

D．单质熔点、沸点的高低

元素钠与镁比较，下列说法正确的是

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A．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱

B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱

C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱

D．钠离子的半径比镁离子的半径小