氙和氟按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡：(正反应为放热反应)．下列措施既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是

[　　]

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示．下述判断正确的是

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A．，

B．，

C．，

D．，

已知：，若反应速率分别用、、v(NO)、表示，则正确的关系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，恒温条件下达到平衡时，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化

的曲线如图所示，下列表述中正确的是

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A．反应的化学方程式为：2MN

B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．时，正反应速率大于逆反应速率

D．时，N的浓度是M浓度的2倍

某混合气体的质量分数分别为32%，28%，22%，16%，2%，此混合气体对的相对密度是

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下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是

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A．增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

D．增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加

C．升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次数增多

D．使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断A、B、C、D、E依次为

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用铜和硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法制取等质量的．

方法①：

方法②：

下列说法中正确的是

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A．两种方法消耗的物质的量相等

B．两种方法消耗Cu的物质的量不相等

C．使用方法①较好，虽然产生污染空气的气体，但消耗少

D．使用方法②较好，既不产生污染空气的气体，消耗又少

已知：，若反应速率分别用、、v(NO)、[]表示，则正确的关系是

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A．

B．

C．

D．