将5mol·L^－1的O₂在高温下放电，经时间t₁后，建立了3O₂2O₃的平衡体系，测知氧气的转化率为20%，则如图中所示图像正确的是

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A．

B．

C．

D．

下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

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A．往硫化氢水溶液中加NaOH固体有利于c(S^2－)的增加

B．高压有利于合成氨的反应

C．H₂，I₂，HI的平衡混合气加压后颜色加深

D．充入大量氧气有利于SO₂的催化氧化

在可逆反应中，加入催化剂的作用是

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A．改变正逆反应速率，但改变的程度不同

B．提高反应物达到平衡时的转化率

C．缩短到达平衡所需时间

D．提高生成物在平衡体系中的百分含量

两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来一半(如图所示)，则下列说法正确的是

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A．a→过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．比b的颜色深，比a的颜色深

C．比颜色深

D．和颜色一样深

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是

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对于4A＋3B3C，下列说法正确的是

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A．某温度时，化学反应速率无论用A，B，C何种物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快

D．若增加A的物质的量，反应速率一定加快

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，1min末时NH₃减少了0.12mol，在2min时，NH₃继续减少，则下列判断不正确的是

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A．前1min内的平均反应速率为v(NO)＝0.001mol/(L·s)

B．前1min内的平均反应速率为v(O₂)＝0.00125mol(L·s)

C．前2min内的平均反应速率为v(NH₃)＝0.001mol/(L·s)

D．前2min内的平均反应速率为v(NH₃)＜0.001mol/(L·s)

在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入10mol A和30mol B，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，达到平衡时，A的转化率为30%．若以C为起始反应物，反应条件同上，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则C的起始物质的量和它的转化率正确的是

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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1mol N₂和3mol H₂，使它们在同温下反应并达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当甲容器中N₂的转化率为10%，则乙容器中N₂的转化率为

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已知工业真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是

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A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl₂的热稳定性不如RbCl强

D．铷的单质状态较化合态更稳定