X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃，则它对应的气态氢化物为

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在下列各组元素中，都属于主族元素的是

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A．原子序数为11，21，31的元素

B．核电荷数为35，37，38的元素

C．质子数为29，30，31的元素

D．原子核外电子数为18，35，28的元素

在元素周期表中，主族元素自ⅢA的硼到ⅦA的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到

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短周期元素A与B能形成A₂B₃化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是

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某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是

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A．X²⁺具有强还原性

B．X属ⅡA元素

C．XO₂具有强氧化性

D．X元素为非金属元素

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

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A．在化合物中呈＋2价

B．单质与水剧烈反应，放出H₂

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第一列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是

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A．第9列元素中没有非金属元素

B．第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C．只有第2列元素原子最外层有2个电子

D．在18列元素中，第3列的元素种类最多

下列叙述正确的是

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A．碱金属原子半径越大，其单质熔点越高

B．相同电子层数元素的原子，核电荷数越大半径越大

C．11－17号元素的原子半径越小越易获得电子

D．具有相同电子层数的非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定

乙醇分子中不同的化学键如图：

关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是

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A．和金属Na反应键①断裂

B．在Ag催化下和反应键①③断裂

C．和浓共热140℃时，键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D．和氢溴酸反应键①断裂

A，B，C，D四种非金属元素．A，B在反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出的能量B＞A；氢化物的稳定性HC＜HA；原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是

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