图中x轴表示通入气体的量，y轴表示溶液中H⁺的物质的量浓度．下列反应中与图中变化关系相符合的是

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A．向饱和H₂S溶液中通入过量的Cl₂

B．向饱和H₂S溶液中通入过量的SO₂

C．向饱和SO₂水溶液中通入过量的H₂S

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的Cl₂

常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

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某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是

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把气体①H₂S，②Cl₂，③CO₂，④SO₂，⑤HCl分别通入水中，使五种溶液达到饱和，按所得溶液的物质的量浓度由大到小的顺序排列，正确的是

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SO₂和Cl₂都具有漂白性．若将等物质的量的这两种气体同时通入品红和BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是

①溶液很快褪色　　②溶液不褪色　　③有白色沉淀生成　　④没有白色沉淀生成

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有一瓶无色气体，可能含HCl，CO₂，H₂S，HBr，SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是

①原气体中肯定有SO₂　　②原气体中可能有SO₂　　③原气体中肯定没有H₂S，HBr　　④不能肯定原气体中是否有HCl　　⑤原气体中肯定没有CO₂　　⑥原气体中肯定有HCl

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过氧化氢又称为双氧水(H₂O₂)，既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸酸化的KMnO₄反应如下：

2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O

如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子()，当反应完成后，含有示踪原子的物质是

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标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL(标准状况)．则最终状态时混合气体的密度是

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能说明S的氧化性比Cl₂弱的事实是

①H₂S＋Cl₂＝S＋2HCl

②S＋O₂SO₂

③Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

④Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

⑤Cu＋Cl₂CuCl₂，2Cu＋SCu₂S

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下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂Se＞H₂Te

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂TeO₄

⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

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