下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是

[　　]

A．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑

B．Na₂O₂＋MnO₂＝Na₂MnO₄

C．2Na₂O₂＋2H₂SO₄＝2Na₂SO₄＋2H₂O＋O₂↑

D．5Na₂O₂＋＋16H⁺＝10Na⁺＋2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

用1L 1.0mol·L^－1NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的和浓度之比约是

[　　]

A．1∶3　　　B．1∶2　　　C．2∶3　　　D．3∶2

等体积等物质的量浓度NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是

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A．＋OH^－＝H₂O＋

B．2＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2H₂O＋

C．＋Ba²⁺＋OH^－＝H₂O＋BaCO₃

D．2＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

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A．甲＜乙＜丙＜丁　　　B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙　　　D．丁＜甲＜乙＜丙

区别NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，简单准确的方法是

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A．分别与浓度相同的稀盐酸反应

B．分别跟石灰水作用

C．直接加热，检验产生的气体是CO₂

D．分别加氯化镁溶液

1体积CO₂和O₂的混合气通过足量的Na₂O₂后，所得气体体积变成原来的，则CO₂在混合气体中所占体积分数是

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A．25％　　　B．30％　　　C．50％　　　D．75％

分别含有下列四种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是

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杂质：①NaOH，②Ca(OH)₂，③NaHCO₃，④CaCO₃

A．①＞②＞④＞③　　B．③＞④＞①＞②

C．②＞①＞④＞③　　D．④＞③＞②＞①

把2.3g钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO₂反应，所得气体的质量为

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A．0.8g　　　B．3.2g　　　C．4.8g　　　D．6.4g

要除去CO₂气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过

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A．NaHCO₃溶液　　　　B．Na₂CO₃溶液

C．饱和石灰水　　　　　D．氨水

向t℃时饱和Na₂CO₃溶液中加入ng无水Na₂CO₃，会析出mg Na₂CO₃·10H₂O，则(m－n)为

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A．饱和溶液失去水的质量

B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D．其数值为0，即溶液质量不变