关于盐的反应规律，有以下说法：①阳离子相同的两种盐一定不能反应　②盐与酸的反应一定生成另一种盐和另一种酸　③盐与碱反应一定生成另一种盐与另一种碱　④两种盐在溶液中反应一定不会生成气体，其中不正确的是

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A．只有①　　　　B．只有④

C．只有②、③　　D．①、②、③、④

要除去CO₂中含有的少量SO₂杂质，可从①NaOH溶液　②NaHCO₃溶液　③Na₂SO₃溶液　④HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液　⑤氨水　⑥酸性KMnO₄溶液中选用的一组试剂是

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A．只有②　　　　B．只有②和③

C．②和⑥　　　　D．②、③、⑥

下列说法中错误的是

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A．在O₂与H₂的混合气体中，O₂越多，H₂燃烧就越剧烈

B．在O₂与H₂的混合气体中，H₂越多，燃烧越剧烈，越易爆炸

C．燃烧不一定在纯O₂或空气中进行

D．用排水法收集O₂，实验完毕后应先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯

氧气在放电情况下，若有30％的氧气转化为臭氧(O₃)，当温度和压强相同时，放电前后气体密度之比为

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A．10∶90　　　　B．9∶10

C．3∶2　　　　　D．2∶3

能说明氧的氧化性比硫强的实验事实是

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A．硫有较大的相对原子质量

B．通常状况下，氧的氢化物为液态，而硫的氢化物为气态

C．硫比氧具有较高的熔点

D．盛放氢硫酸的试剂瓶，敞放一段时间后有硫析出

在O₂中灼烧0.54g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂气体，这些SO₂全部转变为H₂SO₄，这些H₂SO₄恰好用30mL 0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为

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A．34％　　B．44％　　C．54％　　D．64％

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

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A．SO₂通入H₂S溶液中 　　B．Cl₂通入NaOH溶液中

C．SO₂通入KOH溶液中　　D．H₂S通入Br₂水中

工业上从硒的废料中回收硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl＋H₂SeO₄＝H₂SeO₃＋Cl₂↑＋H₂O，再将SO₂通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出．据此，下列叙述正确的是

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A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C．亚硒酸的还原性强于二氧化硫

D．析出1mol Se需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

下列叙述错误的是

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A．实验室里可用不挥发性的浓H₂SO₄和金属硒化物制取H₂Se

B．亚硫酸、硫酸和碱反应，都可能生成正盐或酸式盐

C．碲的原子半径小于碲离子半径

D．硒酸的酸性比高氯酸弱

常温下，向容积为20L的真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

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A．24.5g/L　　B．14.4g/L　　C．8g/L　　D．15.1g/L