关于盐类的水解的反应的说法正确的是

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A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱

D．同浓度的NH₄Cl和NaCl pH之和大于14

把99.5mL 0.1mol/NaOH溶液加到100.5mL pH＝1的H₂SO₄溶液中，所得溶液的pH为

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下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是

①pH＝0的盐酸

②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

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在水电离出的C(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

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A．K⁺、Na⁺、、Cl^－

B．K⁺、、Br^－、Cl^－

C．Na⁺、Cl^－、、

D．Al³⁺、、Cl^－、

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H⁺)与乙溶液中c(H⁺)的关系是

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纯水在10℃和50℃的pH，前者和后者的关系是

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有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl的溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(OH^－)＝10^－13mol/l的溶液；④0.1mol/L的CH₃COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是

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将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

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在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同．当升高温度后，它们的导电能力将是

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醋酸溶液存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺(正反应为吸热反应)．已知25℃时，K_a＝1.8×10^－5，则35℃时CH₃COOH的电离常数

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