用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄(设1滴为0.05mL)．则①②中c(H⁺)之比值是

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中和滴定开始后，应注意：

①滴定管内的液面变化　　②锥形瓶中溶液颜色的变化　　③滴定管端溶液流出的速度

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用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是

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中和相同体积、相同pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次分别为V₁、V₂、V₃．则这三者的关系是

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为了同时对某农作物施用分别含有N、P，K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最适合的组合是

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已知一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

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A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应

B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应

D．混合后生成了一种强碱弱酸盐

为了配制的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量的HCl　　②适量的NaCl　　③适量的氨水　　④适量的NaOH

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将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多是

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100mL pH＝11的氨水与100mL pH＝3的盐酸直接混合后，所得的混合液

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下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

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A．＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

B．S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

D．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－＋H₂O