在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

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已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：＋H₂OH₃PO₄＋OH^－，现将0.1mol·L^－1 NaH₂PO₄，溶液稀释后，增大的是

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A．c(H⁺)

B．c(OH^－)

C．

D．K_w

下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液．

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净．b．并将该瓶用待测液润洗过．

c．加入几滴酚酞做指示剂．d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净．e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定．f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．

在横线标明的操作中，有错误的是

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下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是

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A．10mL 0.1mol·L^－1 NH₃·H₂O与10mL 0.1mol·L^－1 HCl

B．0.1mol·L^－1 K₂S 10mL与0.1mol·L^－1 K₂SO₄ 10mL

C．0.1mol·L^－1 KOH 10mL与0.1mol·L^－1 KHCO₃ 10mL，再加入0.1mol·L^－1 BaCl₂ 10mL

D．0.1mol·L^－1 NaOH 10mL与0.1mol·L^－1 H₂SO₄ 5mL

pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

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用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

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A．溶液中的c(CH₃COO^－)

B．溶液中的c(H⁺)

C．溶液中c(CH₃COOH)

D．溶液中的c(OH^－)

90℃时水的离子积K_w＝3.8×10^－13，该温度时纯水的pH

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加热某弱酸稀溶液，下列叙述错误的是

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已知c(NH₄Cl)＜0.1mol/L时，pH＞5.1，现有0.1mol/L HCl滴定0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是

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等物质的量苛性钠的溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是

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