已知：C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＞0，则可以判断

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－484kJ/mol；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－572kJ/mol，在101kPa，25℃时，一定量的氢气，氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L(折合成标准状况下的体积)，则反应时放出的热量是

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物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)的反应热，已知下列几种物质的生成热：

葡萄糖：　　1259kJ/mol

H₂O：　　　285.8kJ/mol

CO₂：　　　393.5kJ/mol

则1kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为

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已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol

实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847kJ热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

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已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ/mol　　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol

计算反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)的反应热，ΔH＝

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在100碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

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已知：A(g)＋B(g)＝C(g)；ΔH₁　　D(g)＋B(g)＝E(g)；ΔH₂

若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH₃，则A、D的物质的量之比为

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A．(ΔH₂－ΔH₃)∶(ΔH₁－ΔH₃)

B．(ΔH₃－ΔH₂)∶(ΔH₁－ΔH₃)

C．(ΔH₃－ΔH₂)∶(ΔH₃－ΔH₁)

D．(ΔH₁－ΔH₃)∶(ΔH₃－ΔH₂)

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

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A．CH₄O(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－725.8kJ/mol

B．2CH₄O(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋1451.6kJ/mol

C．2CH₄O＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O(l)；ΔH＝－22.68kJ/mol

D．CH₄O(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝725.8kJ/mol

已知天然气的主要成分CH₄是一种会产生温室效应的气体．等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是

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已知方程式2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH₁＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH₂＝？的说法中正确的是

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A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH₂大于零

C．该反应的ΔH₂＝－571.6kJ/mol

D．该反应可表示36g水分解时的热效应