下列反应的离子方程式错误的是

[　　]

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：

　　Ca²⁺＋2＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

　　Ba²⁺＋2OH^－＋＋＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应：

　　Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：

　　CO₂＋2OH^－＝＋H₂O

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的物质的量之比为

[　　]

已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是：

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)→4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600kJ/mol

C₂H₄(g)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋2H₂O(l)；AH＝－1411kJ/mol

又已知，氧炔焰的温度比乙烯的火焰的温度高，据此，下列说法错误的是

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A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高

B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧反应热的大小

C．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放热稍小耗氧较少，生成物的物质的量也较少

D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量小于1411kJ

下列各组离子(浓度均为0.1mol/L)在水溶液中互不发生反应，且加NaOH溶液有沉淀，加盐酸有气体放出的是

[　　]

A．Na⁺、、、Ca²⁺

B．Al³⁺、、K⁺、

C．K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^－

D．Na⁺、、S^2－、

已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋517.6kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3kJ/mol

1g H₂和1g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是

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1.00L 0.500mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

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A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4kJ/mol

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

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将＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数是

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下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

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A．Cu(OH)₂和盐酸，Cu(OH)₂和CH₃COOH

B．BaCl₂和Na₂SO₄，Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

C．NaHCO₃(过量)和Ca(OH)₂，Ca(HCO₃)₂和NaOH(过量)

D．NaHCO₃和NaHSO₄，Na₂CO₃和NaHSO₄

在3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑中，若有5mol H₂O作还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为

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A．2mol

B．3mol

C．mol

D．mol