有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利．它们相对地理位置如图所示．各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS₂资源．B城是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂；土地供应充足．C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H₂SO₄的工业不多，土地供应充足．D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地．现拟建年产1×10⁵t的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在

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作出上述选择的依据是________．

将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成．今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定．用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为

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现有1L含SO₃为30％的发烟硫酸(密度为1.95g/cm³)，要把它稀释成浓度为95％的浓硫酸，需加水约

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下列反应能用勒沙特列原理解释的是

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A．由SO₂和O₂反应制SO₃需使用催化剂

B．燃烧粉碎的黄铁矿更有利于SO₂的生成

C．硫酸生产中要用98.3％的浓硫酸吸收SO₃

D．用C₂H₄和H₂O(g)生产乙醇需采用高压操作

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是

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A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可提高SO₂的转化率

D．SO₃用98.3％的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO₃吸收完全

关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是

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A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒

B．之所以叫“接触法”是因SO₂被氧化成SO₃时反应是在催化剂表面进行的

C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率

D．SO₃用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止生成酸雾并使SO₃吸收完全

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图所示)．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

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工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，以下叙述与热交换器作用有关的是

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A．有利于平衡的移动，提高原料利用率

B．充分利用热量，降低生产成本

C．升高温度，提高SO₂的转化率

D．防止催化剂中毒

燃烧黄铁矿产生的炉气在进行接触氧化之前，必须进行净化和干燥处理，净化和干燥不能除去

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接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理．②污水用石灰乳处理．③废渣用来造水泥、炼铁．④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电．

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