将＋OH^－＋H₂O＋Zn→NH₃＋配平后，离子方程式中H₂O的系数(化学计量数)是

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某金属的硝酸盐受热分解成NO₂和O₂的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前

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0.64 g Cu与浓HNO₃反应，Cu完全作用后，收集到标况下气体0.336 L，将收集气体的集气瓶倒立于水中，再慢慢通入O₂使液体充满整个烧瓶，则应通入O₂为

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76.8 g Cu与适量浓HNO₃反应，铜全部作用后，如果减少2 mol，则溶液中H⁺同时下降

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某元素的单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示变化，则化合物丁可能是

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将物质的量相同的铜片，银片，铁片，铝片分别投入足量的浓HNO₃中，在常温常压下，产生NO₂体积最大的是

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下列关于HNO₃的叙述正确的是

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A．浓HNO₃呈黄色是因为溶有杂质离子Fe³⁺

B．可用Zn和稀HNO₃反应制取H₂

C．实验室里，HNO₃用棕色细口瓶盛装，放在冷暗处

D．因为Cu分别与浓HNO₃、稀HNO₃的氧化还原反应中，每摩HNO₃得电子数分别为1 mol，3 mol，故浓HNO₃氧化性比稀HNO₃弱

铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则X可能是

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19.2g铜和足量的稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量是

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在100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．问该混合液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是

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