在一定密闭容器中盛m L Cl₂和H₂的溶合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态发现气体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收后，无气体剩余．由此可知，原混合气体中Cl₂和H₂的物质的量比可能是

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已知反应2H₂S＋SO₂2S＋2H₂O，常温下，向20L真空容器中通入a mol H₂S和b mol SO₂(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度约为

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P在Cl₂中燃烧用去Cl₂物质的量是P的2倍，则产物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比为

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CO₂和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na₂O₂后，发生化学反应(假设不生成N₂O₄)：2CO₂＋2Na₂O₂2Na₂CO₃＋O₂　　2NO＋O₂2NO₂反应后气体体积变为15 mL(同温同压)，则原混合气体中CO₂和NO的体积比可能是

①1∶1　　②2∶1　　③2∶3　　④5∶4

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11P＋15CuSO₄＋24H₂O5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄的反应中，1 mol Cu²⁺能氧化的P原子的物质的量是

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0.3 mol Cu₂S跟HNO₃溶液恰好完全反应生成Cu(NO₃)₂、NO、H₂SO₄、H₂O，则未被还原的HNO₃的物质的量是

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下列化学方程式正确的是

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A．6FeS＋16H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋7S↓＋6SO₂↑＋16H₂O

B．4FeS＋16H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃＋S↓＋15SO₂↑＋16H₂O

C．8FeS＋18H₂SO₄4Fe₂(SO₄)₃＋11S↓＋3SO₂↑＋18H₂O

D．2FeS＋6H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋2S↓＋6SO₂↑＋6H₂O

铋酸钠(NaBiO₃)是一种强氧化剂．NaBiO₃可将氧化成，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为

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A．硝酸是强氧化性酸，它参加反应有助于将氧化成

B．离子催化NaBiO₃时对Mn²⁺起氧化作用

C．硝酸的酸性比盐酸强

D．盐酸中的Cl^－能被强氧化剂氧化

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把22.4 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则将转化为

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A．S^2－

B．S

C．

D．

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

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A．Fe³⁺

B．

C．Cl₂

D．HNO₂