以物质的量之比为1∶2.5的Ca₃(PO₄)₂和浓H₂SO₄相混合完全反应，得出的反应产物是

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A．Ca(H₂PO₄)₂，CaHPO₄，CaSO₄

B．Ca(H₂PO₄)₂，CaSO₄

C．Ca(H₂PO₄)₂，H₃PO₄，CaSO₄

D．CaHPO₄，CaSO₄

下列说法正确的是

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A．金属单质既可作氧化剂又可作还原剂

B．非金属单质只能作氧化剂

C．含高价金属的化合物在一定条件下可作氧化剂

D．F^－具有氧化性，具有还原性

以下叙述中不正确的是

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A．氮族元素是元素周期表中第2个纵行的元素

B．砷虽然是非金属，但它表现出一些金属性

C．实验室中可选用相同的装置制取NH₃和O₂

D．氮族元素的最高正价与最低负价绝对值之差等于2

1 L 0.1 mol/L氨水中所含溶质微粒的物质的量是

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A．0.1 mol NH₃分子

B．0.1 mol NH₃H₂O分子

C．NH₃分子和NH₃·H₂O分子共0.1 mol

D．NH₃分子，NH₃·H₂O分子，离子共0.1 mol

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含HCl 0.2 mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中溶质的物质的量正确的是

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A．Na₂CO₃ 0 mol，HCl 0 mol，NaCl 0.2 mol，NaHCO₃ 0.08 mol

B．Na₂CO₃ 0.4 mol，HCl 0 mol，NaCl 0.2 mol，NaHCO₃ 0 mol

C．Na₂CO₃ 0 mol，HCl 0.06 mol，NaCl 0.4 mol，NaHCO₃ 0.14 mol

D．Na₂CO₃ 0 mol，HCl 0 mol，NaCl 0.06 mol，NaHCO₃ 0.08 mol

有四种不纯的Na₂CO₃样品，分别含有下列杂质，杂质的质量百分含量都相同，取等质量的四种不纯Na₂CO₃样品，分别与同浓度的足量盐酸反应，则消耗盐酸最多的样品中含有的杂质是

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有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入足量的澄清石灰水，都得到0.75g沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是

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某工厂每天要烧掉含1.6%的烟煤200 t，排放出的SO₂严重污染环境，若将这些SO₂回收利用变废为宝，那么理论上每月(按30天计算)可生产98%浓硫酸

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工业生产硫酸采用煅烧黄铁矿(主要成分FeS₂)的办法，若煅烧5.0t含85% FeS₂的黄铁矿，FeS₂中的S有5.0%损失而混入炉渣，则可得98%的浓H₂SO₄的质量为

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用CO还原5.0g某赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃，杂质不参加反应)样品，生成的CO₂再跟过量的石灰水反应得到6.8g沉定，则该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数

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