将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH₄Br(固)NH₃(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br₂(g)＋H₂(g)，2min后，测知H₂的浓度为0.5 mol/L，HBr的浓度为4 mol/L．若上述反应速率用表示，下列速率正确的是

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有反应m A(g)n B(g)(正反应吸热)．当加压后，反应速率如图所示，推断化学计量数m和n的关系是

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反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n_Z)与反应时间(t)的关系如下图，下述判断正确的是

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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

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A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正、逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

如下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮，若通入11.2 mL氧气，(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度为

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A．等于1.369g/L

B．等于2.054g/L

C．在1.369g/L和2.054g/L之间

D．大于等于2.054g/L

在一个体积不变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO₂占总体积的

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A．

B．

C．

D．

设C＋CO₂2CO(正反应放热)，反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

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在500℃，压强为1.01×10⁵Pa时，把2体积SO₂和1体积O₂的混合物，通入一个装有催化剂的密闭容器里，达到平衡时，能得到含91%(体积组成)SO₃的混合气体．若在相同条件下，把2体积SO₃通入一个装有催化剂的相同的密闭容器里，达到平衡时，在混合气体中，SO₃的体积分数是

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已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)对于此反应的进行能给予正确解释的是

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A．铷的金属活泼性不如镁强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl₂对热稳定性不如RbCl强

D．铷的单质状态较化合态更稳定

一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，3min后测得容器压强是起始压强的0.9倍，在此时间内，用H₂的量变化来表示该反应的平均反应速率v(H₂)是

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