把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，接近于

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下列溶液中，OH^－离子浓度最小的是

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A．向0.2 mol/L的氨水中加入同体积的0.1 mol/L的HCl

B．向0.1 mol/L的氨水中加入同体积的水

C．向0.2 mol/L的KOH溶液中加入同体积的0.1 mol/L的HCl

D．向0.1 mol/L的KOH溶液中加入同体积的水

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量．如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水则吸收容量不大而导电性变化大．现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是

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相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH^－浓度之比为

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比较等物质的量浓度的①H₂SO₃　　②NaHSO₃　　③Na₂SO₃三种溶液中c()浓度的大小其排列的正确顺序是

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用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

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A．溶液中的c(CH₃COO^－)

B．溶液中的c(H⁺)

C．溶液中的c(CH₃COOH)

D．溶液中的c(OH^－)

50 mL 0.1 mol/L氢硫酸跟50 mL 0.1 mol/L盐酸相比，下列叙述不正确的是

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A．c(H⁺)：盐酸大于氢硫酸

B．分别加水冲稀至100 mL：盐酸中 c(H⁺)减半，而氢硫酸中c(H⁺)未减半

C．盐酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－)；氢硫酸中：c(H⁺)/c(S^2－)＝2

D．中和碱的能力：氢硫酸是盐酸的2倍

HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入

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下列关于化学键的说法中不正确的是

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A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．非极性键不是化学键

化合物HI_n在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI_n(溶液)H⁺(溶液)＋(溶液)

红色　　　　　　黄色

浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸　　②石灰水　　③NaCl溶液　　④NaHSO₄溶液　　⑤NaHCO₃溶液　　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

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