某溶液中含有Cl^－和I^－的物质的量浓度相同，为了氧化I^－而不使Cl^－氧化，依据下列三个反应，除Cl₂以外，还可选用的氧化剂是

①2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

②2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

③＋10Cl^－＋16H⁺＝2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O

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在100mL、12mol/L浓盐酸中加入MnO₂，加热充分反应后得到的氯气量是

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A．0.6mol

B．在0.3mol和0.6mol之间

C．0.3mol

D．小于0.3mol

现有一反应方程式：

aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCldFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，则x的化学式

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已知C(石墨)→C(金刚石)，△H＝＋119KJ/mol，则可判断

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充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO₂需消耗5mol/L KOH溶液100ml，恰好生成正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为

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下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是

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A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

B．Cu、Fe、Al、Mg

C．Cu²⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

D．F^－、Cl^－、Br^－、I^－

已知A(g)＋B(g)＝C(g)　　△H₁

D(g)＋B(g)＝E(g)　　　　△H₂

若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H₃，则A和D物质的量之比是

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A．(△H₂－△H₃)∶(△H₁－△H₃)

B．(△H₃－△H₂)∶(△H₁－△H₃)

C．(△H₃－△H₂)∶(△H₃－△H₁)

D．(△H₁－△H₃)∶(△H₃－△H₁)

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O　　△H₁

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　　　　　　　　△H₂

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　△H₃

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是

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100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　　　　△H＝－110.35KJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　　△H＝－282.57KJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

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已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　　△H＝－285.83KJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　　　　△H＝－282.9KJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H₂O(l)，并放出114.03KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为

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