下列盐溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸振荡后，白色沉淀完全消失的是

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将铜粉和铁粉组成的混合物投入稀硝酸中，充分反应后，滤出不溶物，该不溶物不能从稀盐酸中置换出氢气，则下列说法正确的是

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A．溶液中一定含Fe²⁺

B．溶液中一定含Fe²⁺、Fe³⁺

C．溶液中一定含Fe³⁺

D．溶液中一定含Cu²⁺和Fe³⁺

含有KAl(SO₄)₂和AlCl₃的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，若能得到沉淀最多时，则KAl(SO₄)₂和AlCl₃的物质的量之比为

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气体X和红热木炭反应得到一种无色气体Y，Y和CuO在加热条件下反应又得到X和铜，则X、Y依次是

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将SO₂通入氯化钡溶液中，至饱和未出现沉淀，再通入另一种气体，仍然一直未出现沉淀，这种气体可能是

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在实验室利用氧化还原反应能制取的气体是

①SO₂　　②HCl　　③O₂　　④CO₂　　⑤Cl₂　　⑥NH₃　　⑦H₂

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0.1mol/L Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－3mol 离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是

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某无色透明溶液中，由水电离出来的C(H⁺)＝1×10^－3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

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A．K⁺、Na⁺、、

B．Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、HS^－

C．、、Na⁺、CH₃COO^－

D．K⁺、Na⁺、、

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　　　△H＝－393.5KJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂(g)　　△H＝483.6KJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

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A．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　　△H＝－11.46KJ/mol

B．2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O(aq)　　△H＝－114.6KJ

C．2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　　　△H＝－114.6KJ

D．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　△H＝－57.3KJ/mol