在含有I^－且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组是

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A．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Br^－

B．Fe³⁺、Na⁺、Br^－、Cl^－

C．K⁺、SO₄^2－、Na⁺、F^－

D．NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^－、Cl^－

对于XeF₄＋2CH₃CH＝CH₂→2CH₃CH₂CHF₂＋Xe反应，下列说法正确的是

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A．XeF₄被氧化

B．CH₃CH＝CH₂是还原剂

C．该反应是非氧化还原反应

D．XeF₄是氧化剂又是还原剂

用48ml 0.1mol/L的FeSO₄溶液恰好还原2.4×10^－3摩[RO(OH)₂]⁺离子，则R的最终价态为

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已知能发生下列反应

(1)2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

(2)2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－

(3)2[Fe(CN)₆]^4－＋I₂＝[Fe(CN)₆]^2－＋2I^－，试判断下列物质的氧化性强的顺序正确的是

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A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞[Fe(CN)₆]^4－

B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞[Fe(CN)₆]^4－

C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞[Fe₂(CN)₆]^4－

D．[Fe(CN)₆]^4－＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂

使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(毫摩/升)称作“聚沉值”，电解质的聚沉值越小则表示聚沉能力越大．实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其聚沉值最小的为

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为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

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Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃物质的量之比为4∶1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

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将适量铁粉放入FeCl₃溶液中完全反应后，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

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已知金属元素X的金属性比Y的强，则下列说法正确的是

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A．X肯定能从Y的盐溶液中置换出Y

B．X离子的氧化性一定比Y离子的弱

C．X单质的还原性比Y单质的强

D．1mol X单质失电子数一定比1mol Y失的多