R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有①②③④下列判断不正确的是

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A．当它形成①时可以形成②③

B．当它形成②时可以形成③④

C．当它形成①时可能形成④

D．当它形成②时不能形成①

X、Y均为短周期元素，它们组成的化合物X₂Y₃，若已知X的原子序数为m，则可知Y的原子序数不可能是

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下列分子结构中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

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若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

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X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系式正确的是

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甲、乙两学生在室温下各取50g某溶液分别做结晶实验．甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，析出的晶体1.2g(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15g水后冷至室温析出的晶体2.4g．若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为

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在某温度下，将Cl₂通入KOH溶液里，反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．经测定ClO^－与离子的物质的量浓度之比是1∶2，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：

2ICl＋2ZnZnCl₂＋ZnI₂

ICl＋H₂OHCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是

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A．ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物

B．ZnI₂是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H₂O的反应，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

D．ICl跟H₂O的反应，是自身氧化还原反应

某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和，其c(H⁺)＝10^－2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

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A．

B．

C．SCN^－

D．

下列离子方程式正确的是

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A．向NaOH溶液中通入少量的CO₂

　　OH^－＋CO₂

B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合

　　CH₃COOH＋CO₂↑＋H₂O＋CH₃COO^－

C．Al(NO₃)₃溶液中加入过量的氨水

　　Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋＋2H₂O

D．向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

　　Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺