用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是

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某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知：a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V_(酸)和碱溶液体积V_(碱)的正确关系为

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一元强酸X和一元弱酸Y，它们溶液的pH都等于3，现各取50mL分别跟足量的镁完全反应，产生H₂，有人作出以下推测：①X能产生较多的H₂；②Y能产生较多的H₂；③两者产生的H₂量相等；④开始反应时X的速率大；⑤开始反应时，Y的速率大；⑥开始反应时两者速率相等．其中正确的是

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甲酸在下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

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A．1mol/L的甲酸溶液pH约为2

B．甲酸与水可以任何比例互溶

C．10mL、1mol/L甲酸恰好与10mL、1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接加入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

　　HIn(溶液)H⁺(溶液)＋In^－(溶液)

　　红色　　　　　　　　　　黄色

浓度为0.02mo/L的下列溶液①盐酸②石灰水(澄清)③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

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下列四种溶液中，由水电离生成的c(H⁺)浓度之比①∶②∶③∶④是

①pH＝0的HCl溶液

②0.1mol/L HCl溶液

③0.01mol/L NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

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在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中放入2mol X气体，发生下面反应X(气)Y(气)＋Z(气)，并使之达到平衡，这时容器中X气体所占的体积分数是a％，若在同一容器中，最初加入1mol Y和1mol Z的混合气体，并在相同温度下达到平衡，这时X气体所占的体积分数为b％，则a和b的关系为

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已知反应2A(气)B(气)＋xC(气)在一定条件下达到平衡，密闭恒容的容器内压强增大了P％，若测得A的转化率为a％，下列叙述不正确的是

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在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应3A(气)＋2B(气)xC(气)＋yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m％，若维持温度和压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C和0.8L D，作为起始物质充入上述容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为

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