在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

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今有H₂和CO(体积比为1∶2)的混合气体V升，当其完全燃烧时，所需O₂的体积为

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38.4m g铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

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同主族的氮和磷相比较，下列说法中不正确的是

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A．用元素单质合成法制取NCl₃比PCl₃困难

B．氢化物的还原性PH₃比NH₃强

C．最高价氧化物的热稳定性N₂O₅比P₂O₅大

D．同一价态的含氧酸HNO₃的酸性比H₃PO₄强

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃——HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

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下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

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A．Na⁺．Ba²⁺．Cl^－．SO₄^2－

B．K⁺．．NO₃^－．OH^－

C．H⁺．．Al³⁺．

D．H⁺．Cl^－．CH₃COO^－．NO₃^－

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

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盐X和酸Y反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到盐X，Z不能燃烧但可被氧化最终生成W，W溶于水可生成酸Y．则X和Y分别是

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以下离子方程式书写正确的是

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A．往漂白粉溶液中通入二氧化硫气体

　　2ClO^－＋SO₂＋H₂O＋Ca²⁺CaSO₃↓＋2HCl

B．二氧化硫通入溴水中

　　SO₂＋2H₂O＋Br₂2H⁺＋＋2Br^－

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应

　　H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

D．硫化氢通入氯化铁溶液中

　　H₂S＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺