现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为多少克？

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下列各组离子，在溶液中能同时大量共存的是

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A．K⁺、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－

B．Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

C．Na⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－

D．Na⁺、Fe³⁺、SCN^－、NH₄⁺

可将AgNO₃、NH₄SCN、H₂SO₄、NaOH、C₆H₅OH五种无色溶液一一区分的溶液是

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在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol的混合液中加入铁粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是

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A．铁溶解，但没有其他金属生成

B．铁溶解，析出了0.01mol银，且溶液中不会再有Fe³⁺，共含有0.02mol Fe²⁺

C．只析出0.01mol银，而没有其他反应发生

D．铁溶解，析出了0.01mol银和0.05mol铜

将m g Al₂O₃、Fe₂O₃样品溶解在过量的100mL pH＝1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

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向溴化亚铁溶液中通入极少量氯气，反应的离子方程式正确的是

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A．2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

C．2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

D．2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

下列离子方程式中正确的是

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A．Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂↑

C．Fe³⁺＋2Fe＝3Fe²⁺

D．2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S＋2H⁺

下列物质中，能与溴化铁溶液反应的是：①Cl　　②CO₂　　③KSCN　　④　　⑤NaHCO₃

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取0.100mol/L硝酸亚铁溶液100mL，加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，然后把混合液小心加热，使水分蒸发至干，再将固体物质移至坩埚中灼烧到质量不变，则灼烧后坩埚中固体的质量为

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Fe和Fe₂O₃的混合物共15.0g，加入稀H₂SO₄ 150mL，在标况下放出1.68L气体，Fe和Fe₂O₃均无剩余．为了中和过量的H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe(OH)₃沉淀，消耗3.00mol/L的NaOH溶液200mL，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为：

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