已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

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A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH₃，发生NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O反应来治理污染．现有NO、NO₂混合气体3L，用同温同压下3.5L NH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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A．标准状况下，1mol己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N_A

B．1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子总数为11N_A

C．当H₂和氦气的分子数均为N_A时，它们就具有相同的体积

D．标准状况下，1mol金属铝从盐酸中置换出1mol H₂时，转移的电子数为2/3N_A

1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：

2H₂O(l)＋SO₂(g)＋I₂(s)H₂SO₄(aq)＋2HI(g)

H₂SO₄(aq)H₂O(l)＋SO₂(g)＋1/2O₂(g)

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

从理论上讲，该循环中，lmol H₂O能制氢气

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元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系，预言第八周期最多可能含有的元素种数为

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根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在周期表中位置的是

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19世纪化学界对氧化锆的分子式争议很大，后来测定锆(Zr)的相对原子质量是90，其氯化物蒸气对氢气的相对密度为116～117，则推断分子式为

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某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀．①通入H₂S气体　　②通入CO₂气体　　③加入盐酸　　④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是

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下列叙述中不正确的是

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A．原电池中电子从正极流出

B．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出

C．原电池中的两个电极中，质量减轻的电极是负极

D．原电池中发生还原反应的电极是正极

在下列四种液体中，加入少量固体MnO₂能产生气体的是

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