在由水电离出的[H⁺]＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中，可能大量共存的离子组是

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A．Fe²⁺，Na⁺，，Cl^－

B．Ba²⁺，Na⁺，，Cl^－

C．SO₄^2－，S₂O₃^2－，，Na⁺

D．Mg²⁺，Na⁺，Br^－，AlO₂^－

硫酸铵在强热条件下分解：生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

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工业生产从海水中提取镁的方法是

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A．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液→MgCl₂晶体Mg

B．海水MgCl₂溶液→MgCl₂晶体Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液→MgCl₂晶体Mg

在恒温恒容的容器中进行反应H₂2H－Q，若反应物浓度由0.1mol·L^－降到0.06mol·L^－1需20S，那么由0.06mol·L^－1降到0.024mol·L^－1需要的反应时间为

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将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

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用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同PH值的两种碱溶液：B₁(一元强碱)，B₂(一元弱碱，它的电离度为1％)，则所需盐酸的体积比(中和B₁的比中和B₂的)是

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由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子(O₂^－)两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

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盛有氯化钡溶液甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

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A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO₂两种气体，已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为

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组成为C₇H₁₆的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有

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