设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．2g氢气所含原子数目为N_A

C．在25℃，压强为1.01×10Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N_A

D．17g氨气所含的电子数目为10N_A

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH溶液；②20mL 0.50mol/L H₂SO₄水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L HAc水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB＋2C＋2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

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某单质固体，其密度为6g/cm³．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^－7的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积(单位为L)是(式中N_A为阿伏加德罗常数)

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在一个密闭容器中盛有11g X气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×10⁴Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴Pa，这时容器内气体X的分子数约为

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下列关于气体摩尔体积的说法正确的是

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A．22.4L任何气体，其物质的量均为1mol

B．非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4L

C．0.1mol H₂，0.2mol O₂和0.7mol CO₂组成的混合气体在标准状况下体积约为22.4L

D．气体摩尔体积指的是标准状况下1mol气体的体积

下列物质中物质的量为1mol的是

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A．通常状况下22.4L Cl₂

B．18g H₂O

C．3.01×10²³个H

D．标准状况下22.4L H₂O

将KCl与KBr混合物13.400g溶于水配成500mL溶液，通过足量的Cl₂让其反应，将溶液蒸干得固体11.175g．则原溶液中K⁺，Cl^－，Br^－的物质的量浓度之比为

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化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是

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