A，B，C为三种短周期元素，A，B在同一周期，A，C的最低价离子分别为A^2－和C^－，离子半径A^2－大于C^－，B²⁺与C^－具有相同电子层结构．下列叙述中不正确的是

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A．它们的原子序数：A＞B＞C

B．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺

C．原子半径：C＞B＞A

D．原子最外层上的电子数：C＞A＞B

若N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

[　　]

A．0.1mol乙醇中含有CH键的数目为0.6N_A

B．标准状况下，V L戊烷所含分子数为N_A

C．常温常压下，0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A

D．31g白磷(P₄)中含有1.5N_A个PP键

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关系的是

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A．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低

D．F₂，Cl₂，Br₂，I₂的熔、沸点逐渐升高

下列化学式能表示真实分子组成的是

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下列分子中，具有极性键的非极性分子是

[　　]

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

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在周期表中金属与非金属的分界线附近能找到

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下列各组物质沸点高低的比较，正确的是

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下列叙述正确的是

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A．同主族金属的原子半径越大其熔点越高

B．分子间作用力越弱的分子晶体其熔点越低

C．稀有气体原子序数越大其沸点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失电子

已知光气(COCl₂)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是

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A．

B．

C．

D．ClCOCl