某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其式量为B，在60℃时，mg该晶体溶于n g水中，制得VmL密度为ρ g·mL^-1的饱和溶液。下述表达式或判断正确的是（   ）

A.该溶液物质的量浓度为mol·L^-1

B.该温度下A的溶解度为

C.该溶液的质量分数为

D.将10g A投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，浓度不变

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^－的物质的量浓度是Na^＋的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是（   ）

A.溶液中一定有1 mol Na₂SO₄和3 mol NaCl

B.SO所带电荷数是Na^＋所带电荷数的3/5倍

C.SO与Cl^－的物质的量之和等于Na^＋的物质的量

D.Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度比为1∶3

用密度为1.814 g/cm³的98%的浓H₂SO₄配制0.5 mol/L H₂SO₄ 500 mL，可分五个步骤操作：（   ）

①加入蒸馏水，稀释到容量瓶的刻度线；

②将浓H₂SO₄缓慢地注入盛水的烧杯中，边倒边搅拌；

③用量筒取13.8 mL 98%的浓H₂SO₄；

④计算应取13.8 mL 98%的浓H₂SO₄；

⑤冷却至室温，注入500 mL 的容量瓶中。

正确的操作顺序是

A.①③②④⑤　　　　　　　　　　    B.④③②⑤①

C.③②①④⑤　　　　　　　　　　    D.④③⑤②①

2LA溶液含有0.6molKCl、0.4molK₂SO₄、0.2molZnSO₄；1LB溶液含有0.3molK₂SO₄、0.1molKCl、0.1molZnCl₂，则A、B两溶液的成分是（   ）

A.相同　　　　　　　　   B.不同

C.仅K⁺浓度相同　　　　   D.其成分无法比较

甲瓶盛有100mL18.4mol·L^-1的H₂SO₄溶液，乙瓶盛有200mL、98%密度为1.84g·cm^-3的H₂SO₄溶液，下列说法不正确的是（   ）

A.甲、乙两瓶混合后溶液体积等于300mL

B.甲、乙两溶液混合后，溶液浓度仍为18.4mol·L^-1

C.甲、乙两溶液浓度之比为1：2

D.甲、乙两溶液所含H₂SO₄的物质的量之比为1：2

在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：

①质量摩尔浓度=

②摩尔分数=

在某温度范围内，溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是（   ）

A.质量分数

B.物质的量浓度

C.质量摩尔浓度

D.摩尔分数

在100 g浓度为18 mol·L^－1、密度为ρ g·cm^－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

9 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积（   ）

A.小于100 mL　　　　　　　　　　　　　　    B.等于100 mL

C.大于100 mL　　　　　　　　　　　　　　    D.等于 mL

实验室里需用480 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（   ）

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为m，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成VmL密度为ρ的溶液，下列表达式中正确的是（   ）

A.饱和溶液中溶质的质量分数为

B.25℃时，R的溶解度为

C.饱和溶液的物质的量浓度为

D.饱和溶液的物质的量浓度为

在10 mL 0.15 mol/L的Fe₂(SO₄)₃，10 mL 0.2 mol/L 的 KAl(SO₄)₂和20 mL 0.3 mol/L的(NH₄)₂SO₄的3种溶液中，分别加入足量BaCl₂溶液，所得沉淀的质量依次为X g、Y g、Z g，则它们的关系为(    )

A.X>Y>Z　　    　　   　　   B.Z>Y>X 　　　　　　  　　   C.X>Z>Y 　　　　　　  　　   D.Z>X>Y