把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　 ）

A．自来水　　　　　　　　    B．0.5 mol·L^-1盐酸

C．0.5 mol·L^-1 醋酸　　　　  D．0.5 mol·L^-1 氨水

关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（   ）

A．强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)(    )

A.恒温恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B.恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C.恒温恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D.恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

下列说法：

(1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N₂＋3H₂2NH₃能够发生，某容器内充入一定量的N₂和H₂，当单独改变某个条件时：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

②加压，v(正)、v(逆)都增大

③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

④增加N₂的浓度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此：

⑤使用催化剂不改变化学反应速率

⑥升高温度能加快化学反应速率

⑦降低压强能加快化学反应速率

⑧改变压强对化学反应速率无影响

(3)下列说法中：

⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

⑾加大压强一定会加快反应速率

⑿使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

正确组合是(    )

A.①②④⑥⑿　　　　　　    B.②③⑤⑦⑨　　　　　　   C.④⑤⑨⑩⑿　　　　　　    D.全部

一定条件下，CO₂分解达平衡，测得2CO₂2CO＋O₂平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解百分率是(    )

A.×100％  　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B. ×100％

C.×100％　　　　　　　　　　   D. ×100％

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(    )

①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂

A.①②　　　　   　　　　　　  B.②⑤　　　　　　　　　　 　　   C.③⑤    　　　　　　　　　　 D.④⑥

图为可逆反应A(g)＋2B(g)  nC(g)＋Q中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图。则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是(    )

A.p₂＞p₁，n＜3   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B.p₂＞p₁，n＞3

C.p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　　　   D.p₁＞p₂，n＞3

将3 mol　O₂加入到V L的反应器中，在高温下放电，经ｔ₁s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30％，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(ｔ)的关系的是(    )

在一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃

已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是(    )

A.1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B.2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C.4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D.2.0体积的NH₃

一定条件下的反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)，ΔH＞0，达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是(    )

A.温度、体积不变，充入氩气　　　　　　　　　　　　 B.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气　　　　　　  D.温度不变，增大容器体积