下列溶液一定是碱性的是（　  ）

A.溶液中c()＞c()

B.溶液中含有离子

C.滴加甲基橙后溶液显红色

D.滴加甲基橙后溶液显黄色

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　）

A.生成了一种强酸弱碱性

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.弱酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

用0.1mol·NaOH溶液滴定0.1mol·盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　）

A.＞＞＞＞

B.＋

C.

D.

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　）

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸溶液已耗尽

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　）

A.

B.

C. 和的乘积

D. 的物质的量

下列事实一定能说明是弱电解质的是（　）

①常温下溶液的pH＞7；②用溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同

A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

95℃时，纯水中的物质的量浓度为·.若将0.01mo1NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的的浓度（单位为mol·）为（　）

A.

B.

C.

D.

往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的的体积相等时，消耗酸的体积＞，下列分析正确的是（　）

A.消耗锌的质量：

B.HA一定为强酸

C.生成的平均速率：

D.酸性HB＞HA

下列物质中，最难电离出氢离子的是（　）

A.

B.

C.

D.